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电负性是什么意思?电负性的主要应用有哪些?

2023-04-04 15:30:03 来源:今日热点

电负是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负,简称电负,也叫电负度。电负综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负的符号。

鲍林给电负下的定义为“电负是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)。一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量,标度不同,数值不同。电负可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负可以理解为元素的非金属,但二者不完全等价。电负强调共用电子对偏移方向,而非金属侧重于电子的得失。

电负的主要应用有哪些?

(1)判断元素的金属和非金属。一般认为,电负大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属又有非金属

(2)判断化合物中元素化合价的正负。电负数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。

(3)判断分子的极和键型。电负相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极共价键,其分子都是非极分子;通常认为,电负差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极共价键,相应的化合物是共价化合物;电负差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物。

(4)元素周期表中的“对角线规则”。元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负质相似。

(5)解释核磁共振谱分析中的化学位移[6]。电负较大的原子的吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。

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