硫醇的物理性质详细介绍 硫醇的分子结构介绍

硫醇的物理性质详细介绍

除甲硫醇在室温下是气体外，其他硫醇都是液体或固体。硫醇分子之间存在偶极引力，但小于醇分子之间的偶极引力，硫醇分子之间没有明显的氢键和缔合作用。所以硫醇的沸点高于分子量相近的烷烃，低于分子量相近的醇，与分子量相近的硫醚相近。

硫醇与水之间不能很好地形成氢键，所以硫醇在水中的溶解度比相应的醇要小得多。在室温下，乙硫醇在水中的溶解度仅为 1.5g/100mL。

低级硫醇有一种强烈的令人作呕的气味，特别是乙硫醇，所以乙硫醇常被用作天然气中的警戒剂，警告天然气泄漏。但随着分子量的增加，硫醇的气味变弱，而九碳以上的硫醇气味宜人。

硫醇的分子结构是什么

硫醇中，硫原子处于不等的 SP3356杂化状态，两个单电子占据 SP3356杂化轨道分别与烃基碳和氢形成 σ 3356键，两对孤对占据另外两个 SP3356杂化轨道。因为硫轨道 3s 和 3 P3356形成的杂化轨道比氧轨道 2s 和 2 P3356 C形成的杂化轨道大-S 和 S-H 键大于 C-O 和 O-H 键长。

在甲硫醇 C中-S 和 S-H 的键长分别是 0.182 nm 和 0.134 纳米，在甲醇中均高于33，356摄氏度-O 和 O-H 债券增长。∠CSH 是335696，小于 ∠COH。

硫的电负性小于氧，因此硫醇的偶极矩也小于相应的醇。